Подборка задач на тему "Электрохимический ряд напряжения металлов"

Задачи с условным названием «на изменение массы пластинок» одни из самых сложных в школьном курсе химии. В задачи этого типа говорится о взаимодействии металла с солью менее активного металла, в результате чего более атомы, более активного металла замещают в составе соли атомы менее активного металла. Работать с задачами данного типа целесообразно либо в курсе 9 класса, при изучении темы «Химические свойства металлов» либо в 11 классе, в теме «Общий обзор металлов». Можно выделить несколько разновидностей задач указанного типа и два разных подхода к их решению.

В раствор хлорида меди(II) поместили железную пластинку массой 40г. Через некоторое время пластинки стала равна 41,6 г. Какая масса меди выделилась на пластинке?

В 136г 25%-ного раствора нитрата серебра поместили медную пластинку массой 15г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 22,6г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции?

В раствор хлорида олова(II) массой 380г внесли кусочек цинка. После реакции масса кусочка металла увеличилась на 5,4г. Вычислите массовую долю хлорида цинка в растворе после реакции.

В раствор хлорида кобальта(II) массой 380 г с массовой долей соли 40 % поместили кусочек неизвестного металла (М). Через некоторое время вынули из раствора, высушили и взвесили, его масса увеличилась на 14 г. Массовая доля хлорида кобальта в растворе после реакции стала равной 8,75 %. Определите неизвестный металл, если известно, что в образовавшемся оксиде он имеет степень окисления +2.

Кусочек марганца поместили в 257,4 г раствора хлорида неизвестного металла (М), проявляющего в соединении степень окисления +2. По окончании реакции масса образца увеличилась на 5,4г, а массовая доля хлорида марганца(II) в растворе составила 30%. Определите неизвестный металл.

В 150 г 9,6% -ного раствора сульфата меди(II) поместили оловянную пластинку массой 13,1 г. Найдите массу пластинки по окончании реакции.

В раствор нитрата серебра внесли никелевую пластинку массой 25 г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора и высушили, её масса стала равна 48,55 г. Вычислите массовую долю Ni (в %) в пластинке по окончании реакции.

В раствор нитрата свинца(II) массой 150 г с массовой долей растворённого вещества 20% поместили железную пластинку массой 20 г. Пластинку вынули из раствора, когда массовая доля нитрата свинца(II) в растворе стала равной 5%. Найдите массу пластинки после реакции.

В 300г раствора, содержащего нитрат железа(II) (массовая доля соли 6%) и хлорид меди(II) (массовая доля соли 9%), поместили опилки магния, масса которых равна 6 г. Определите массу металлического осадка по окончании реакции.

Алюминиевую пластинку массой 50 г опустили в раствор хлорида меди(II). Спустя некоторое время пластинку извлекли из раствора, аккуратно промыли, высушили и взвесили, ее масса оказалась равной 63,8 г. Чему равна масса меди, выделившейся на пластинке?

В раствор сульфата меди(II) массой 248 г поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе. 3 (w(MgSO4) = 10%.)

Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

Железная пластинка массой 18 г была погружена в раствор сульфата меди(II). Когда она покрылась медью, ее масса стала равной 20 г. Какая масса железа перешла в раствор?

Цинковую пластинку массой 100 г длительное время выдерживали в растворе сульфата железа(II) объемом 304 мл. плотностью 1,1 г/мл с массовой долей 6%. Затем пластинку вынули, промыли и высушили. Рассчитайте массу пластинки и массовую долю сульфата цинка в образовавшемся растворе

Железные стружки поместили в раствор нитрата неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1. После окончания реакции стружки извлекли из раствора, оказалось, что их масса увеличилась на 3,2 г. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и получили 1,76 г осадка сульфида железа(II). Определите неизвестный металл.

В 200 мл раствора нитрата свинца и нитрата серебра с концентрацией каждой соли 0,1 моль/л, поместили железные стружки массой 1,2 г. После окончания реакции металлический осадок отделили, промыли и высушили. Рассчитайте массу осадка.

25 г медной проволоки погрузили в 140 г 15%-го раствора нитрата серебра. Спустя некоторое время оказалось, что массовые доли солей в растворе одинаковы. Чему будет равна масса проволоки в этот момент?

К раствору нитрата ртути(I) массой 264 г с массовой долей соли 20% добавили цинковые опилки. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути(I) в растворе составила 6%. Рассчитайте, как изменится масса металла.

Хлорид металла I группы Периодической системы массой 6,75 г растворили в воде и в полученный раствор погрузили железную пластинку массой 50 г. После окончания реакции пластинку извлекли, промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что ее масса возросла на 0,8%. Определите металл.

Цинковую пластинку массой 8 г опустили в 50 мл 15%-ного раствора нитрата свинца (плотность 1,32 г/мл) и вынули, когда ее масса стала равной 10,84 г. Во сколько раз уменьшилась масса нитрата свинца в растворе к этому моменту?

В 50 г раствора сульфата двухвалентного металла поместили кадмиевую. пластинку. Спустя некоторое время масса пластинки уменьшилась на 1,2 г, а массовая доля сульфата кадмия в растворе составила 8,125%. Определите металл.